Redox

Afstemning af redoxreaktioner 

Et atom består af en kerne hvor der kredser elektroner omkring. Nogle gange render elektronerne rundt omkring begge atomer. Elektroner har en større tiltræknings kraft  til oxygen end hydrogen men kan derfor stadig kredse rundt om begge atomer. 

Ladning er lig 0 da der ikke er plus eller minus bag S. 

O = -2

H = +1

S= ? (x)

H₂S → 2 + x = 0

SO₂ → -4 + x = 0 

SO₃ → -4 + x = 0 

H₂SO₃ → -6 + x = 0 

Da ladningen er -2 skal det give -2. 

SO₃^2-   →  -6 + x = -2

HSO₄^-  → (+1) + x + (-8) = -1

S^2- → -2 = -2

S₈ → 0 = 0

MnO₄^- = x + (-8) = -1

                       x = +7

Ved at 5 negative jern elektronerne taber en elektron. Elektronerne finder sammen med Mangan, så mangan giver slip på oxygen. Oxygen finder sammen med hydrogen og til sammen opstår der vand.   

Fe²⁺ + MnO₄^- → Fe³⁺ + Mn²⁺

1. Hvor mange e- har skiftet ejer?

              Oxi-tal 

Fe + 2 → +3 tabt 1 e- 

Mn + 7 → +2 fået 5 e- 

5Fe²⁺ + MnO₄^- → 5Fe³⁺ + Mn²⁺

Tjek ladning: 

+10 -1         →         15+ 2+   

_______                ________

      9                           17 + 

8H⁺ + 5Fe²⁺ + MnO₄^- → Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

8Hyd                                                        8Hyd

4Oxi                                                         4Oxi

                        GÅR OP!!!!

1. Tjek oxi-tal ( hvor mange e- skifter ejer) Og afstem (husk regler for oxi-tal)
2. Tjek ladning (hvis vi er i surt miljø tilføj H+ til venstre) (hvis vi er i basisk miljø tilføj OH-)
3. Tæl H og O: passer det er det koret hvis ikke så starter man forfra. 

Redoxreaktioner  opg. 11

Ladning er lig 0 da der ikke er plus eller minus bag S. 

O = -2

H = +1

S= ? (x)

H₂S → 2 + x = 0

SO₂ → -4 + x = 0 

SO₃ → -4 + x = 0 

H₂SO₃ → -6 + x = 0 

Da ladningen er -2 skal det give -2. 

SO₃^2-   →  -6 + x = -2

HSO₄^-  → (+1) + x + (-8) = -1

S^2- → -2 = -2

S₈ → 0 = 0

Vigtigt om redox + Opgave 117

1. 4H⁺ + Cu + 2NO₃- → Cu²+ + 2NO2 + 2H₂O                              (SURT)

    Cu     0   → +2    → tabt 2 e-                                                      HNO₃

    N + 5      → +4                               x - 6 = -1                             Ladning

    -2        →    +2                                                                                ↓

                                                                                                     NO₃- 

                                                                                                          ↓

                                                                                                antal atomer pr. molekyle

   

1. Fe²⁺ + NO₃ ^-  → Fe³⁺ + NO 

    Fe      2      → 3+  tabt  1 e-

    N  5+           →  2    fået e- 

   3Fe²⁺ + NO₃ ^-  → 3Fe³⁺ + NO 

   6 plus , 1 minus, 5 plus  → 9 plus 

  4H⁺ + 3Fe²⁺ + NO₃ ^-  → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O 

1. 2H⁺ + 3H₂S + 8NO₃ ^-  → 3SO₄^{2 -} + 8NO + 4H₂O

        S - 2  ( x - 8 = -2 → x = +6 ) → +6 tabt 8 e-

( x - 6 = -1 → x = 5 )  N +5 → + 2 fået 3 e-

      -8 → -6 

H altid +1	H₂S → S = -2 & H = H + 1
O altid -2
summen af oxital = ladning
Afstem ladning → Surt, basisk	Surt → H+ til venstre        ↓
Tjek oxigen	Basisk → OH - til venstre ↑ så skal H₂O
Oxi-tal stiger = tabt e-	Oxi-tal falder = modtaget e-
NO₃ -  = har en negativ ladning da der tre står forneden og minus for oven

VIGTIGT: 

Du startet med dit reaktionsskema. 

Eks: H₂S + NO₃ ^-  → SO₄^{2 -} + NO  

Nu skal vi finde ud af hvor mange ladninger S har. Vi kigger først på den venstre side hvor vi kan se der blåt står S og vi ved at S har en ladning på -2. Derefter kigger vi på den højre side hvor vi kan se der står SO₄^{2 -} og hvor vi kun tager udgangspunkt i S₄, men vi kan ikke se en ladning for oven, så derfor bliver vi nød til at lave en ligning som kommer til at se følgende ud: x -8 = -2 → x = +6.  Nu kan vi se at den går fra -2 til +6 og det vil sige at den har tabt 8 elektroner. Vi ved at den har tabt 8 fordi at vi ved når oxidationstallet stiger, taber vi elektroner.    

S  -2  → +6     tabt 8 e ^- (elektron) 

Nu skal vi finde ud af hvor mange ladninger N har. Vi kigger først på den venstre side hvor vi kan se der står NO₃ ^- , vi kan se at den har en minus ladning og når N forekommer i NO har N en ladning på 2. Vi bliver nød til at lave en ligning som kommer til at se følgende ud:

x -6 = -1 → x = 5. Så kigger vi på den højre side hvor der står NO og der står ingen ladning, men vi ved at N har en ladning på +2. Vi kan se at imellem de to tal falder den med 3 så det vil sige at når, oxidationstallet falder, modtager vi elektroner og i dette tilfælde modtager vi 3 elektroner.     

N +5 → +2    modtager 3 e ^- (elektron)

Her efter skal vi finde det tal hvor både de elektroner vi mister og modtager går op i. Og det går vi ved at gange de to tal med hinanden.  

8 * 3  =  24

Så ved vi at 8 skal ganges med 3 for at give 24. Og vi ved at 3 skal ganges med 8 for at få 24. Nu skal vi så placere et 3 tal foran et S hver gang et S forekommer. 

3H₂S + NO₃ ^-  → 3SO₄^{2 -} + NO

Nu gør vi nogenlunde det samme med N men foran N skal der tilføjes et 8 tal. Så placere vi et 8 tal foran N hver gang N forekommer. 

3H₂S + 8NO₃ ^-  → 3SO₄^{2 -} + 8NO

Vi skal nu se hvor mange + og minus ladning der er på hver side af reaktionspilen og vi starter på venstre side hvor vi kan se der står 3H₂S + 8NO₃ ^- j

Nu skal vi afstemme ladningen og derfor tilsætter vi H⁺ på venstre side og H₂O på højre side, hvis det er et surt miljø. Hvis det er et basisk miljø tilsætter vi OH ^- på venstre og H₂O på højre side.