Syre Base og PH

Syre 

Saltsyre

H₂O + HCl → H₃O⁺ + CL^-

   ↓                        ↓ 

Hydrogen        Oxonium 

chlorid             ion 

→= reaktionspil 

Ammoniak 

H₂O + NH₃ → OH^- + NH₄⁺

En syre der afgiver en hydron er en Proton som er H  plus. Der skal være stærk polaritet bindingen til H. Syre er en syre fordi den har mulighed for at afgive et H. Der er elektronisk  forskel mellem H og det atom som det er bundet til.    

Saltpetersyre / HNO₃

Hvad gør en syre?: 

En syre der afgiver en hydron er en Proton som er H  plus. Der skal være stærk polaritet bindingen til H. Syre er en syre fordi den har mulighed for at afgive et H. Der er elektronisk  forskel mellem H og det atom som det er bundet til.

Kemisk reaktion: HNO₃ + H₂O → NO₃ ^- + H₃O⁺ 

Saltpetersyre i naturen: Salpetersyre dannes i naturen ud fra nitrater udledt fra menneskelige aktiviteter, og derfor er salpetersyre en af de forbindelser der findes i syreregn og bidrager til forsuring af jordbund og vandmiljøet.

Titrering: Vi endte på ph værdien 12. 

Syre og baser

-Polære kovalente bindinger  

-Mængdeberegning - koncentration 

            ↓

        Vælg en opg. fra bogen og vis løsning 

Tekst: 

ion bindning bliver elektronerne stjålet. 

0,1 M NaCl = mol per. liter 

Beregn til g:

Vi går ind i det periodiske system hvor vi finder vores atom. 

Na = 23 

Cl= 35,5

NaCl= 58,5 g  liter: 5,85 g

Tommelfingerregel:

Tag vægten u om i gram. Mol lige meget hvilket stof det er har det det samme artikler : 6,02* 

Base 

En base er et stof der kan modtage et hydron. Ved en base kan man anvende elektron prik formel. Hvis der er mulighed for et elektron par i elektron prik formel er der stor mulighed for det er base. Der er stoffer der basiske og der er basiske salte. Salter de spalter sig. 

Syre og baser neutralitet

c =

n  V

og dermed

n = c .  V

og

V =

n  c

c = koncentration i mol/L

n = stofmængde i mol

V = volumen i L

H₂SO₄ + 2NaOH  → 2H₂O + Na₂SO₄

1mol      2mol 

1L          2L

Sorg for de passer sammen. 

Sæt et tal foran for at afreagere vores formel. 

PH

H₂O + H₂O ⇋ H₃O⁺ + OH^-

                         ↑         ↑ 

             Oxonium-ion  Hydroxid-ion

% syre eller base

Vandet opfører sig både som syre og base. Syre afgiver en proton og baser modtager en proton. 

⇋ = reaktionen foregår også baglæns. 

Uanset om vandet er surt, basisk eller neutralt så er antallet af H₃O⁺ * OH^- konstant!

Antal molekyler per liter = mol

Antal af H₃O⁺  hedder mol per liter 

Antal af OH^- hedder mol per liter 

Man kan ikke konkludere hvor mange små molekyler der er derfor skriver man mol per liter.  

0,0000001 er det samme som 1,0 * 10^-7 = 1 / 10.000.000

Hvis vand er neutral [H₃O⁺] = [OH^-] = 1,0 * 10^-7 mol per liter 

Kw = [H₃O⁺] *  [OH^-] = (1,0 * 10^-7) * (1,0 * 10^-7)  = 1,0 * 10^-14

PH= -log = lokurymtnen

[H₃O⁺] = (1,0 * 10^-7)

-log (1,0 * 10^-7) er PH’en 7

Tricket er det lille ovenstående tal (i dette tilfælde -7) er det PH’en.   

PH kan ikke blive mindre end 0 og større end 14. 

Hvis man hælder mere syre i end vandet kan tage holder vandet op med at afgive protoner. 

(A) En stærk syre: afgiver alle protoner (H⁺) 100% af tilfældet  

(B) En svag syre: afgiver kun 10 - 15% af gangen alle dens protoner (H⁺). Så oftes er det kun en håndfuld af de protoner den afgiver. 

(C) En stærk base: modtager alle protoner (H⁺) 100% af tilfældet

(D) En svag base: modtager 10-15% af gangen alle dens protoner (H⁺). Så oftes er det kun en håndfuld af de protoner den modtager. 

Syre base neutralisering

H₂SO₄ + 2NaOH  → 2H₂O + Na₂SO₄

Når syre og base neutralisere hinanden giver det altid salt og vand. 

HA + OH^- <----> A- + H20

NaOH + A- <----> H20 + HA

A- <---->  H3O

H20 + HA

NaOH får vi tilsat. 

OH går sammen med H på HA og bliver til H2O.

Derefter har vi Na og A tilbage.

A = resterne af en syre efter den har afgivet sine protoner ( i dette tilfælde er vores A Cl eftersom den passer med Na så det giver salt.) 

vores syre er stærk og det er derfor vi starter på 2 i vores kurve. Først sker der ikke det helt store i vores kurve men lige pludselig lave den en stejl stigning eftersom vores syre falder hurtigt. Ca. ved 8 har ve neutraliseret vores syre. Oppe ved 12 har vi tilsat for meget base og derfor ligger den på 12. 

bassisk salt meget svag base. Det resterende NaCl er lidt bassisk det er derfor den ikke rammer 7 men 8.